化学 11,12

化学 11,12

招生对象:
希望申请理工专业,需要理保证全A的高中生 理科基础薄弱,需夯实基础、全面提升理科实力的高中生,在校全英文授课不能完全理解,且急需得到化学分数并提高语言能力的学生。

课程特色:
汇编BC省所有学校教材并参考国内化学教学方案撰写博文独家化学12课本课程分为5大模块。

一、反应动力学

1) 定义
2) 表示方法
3) 计算公式
4) 影响因素:
     a. 决定因素(内因):反应物的性质(决定因素)
     b. 条件因素(外因):反应所处的条件
          1. 反应物的浓度
          2. 气体反应物的压强
          3. 反应物的温度
          4. 反应物的催化剂
          5. 光、电磁波超声波、固体反应物颗粒的大小溶剂等   
          6. 反应物特性影响

二、化学平衡(理论&计算)

1) 化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2) 化学平衡的特征探究

逆(研究前提是可逆反应)
等(同一物质的正逆反应速率相等)
动(动态平衡)
定(各物质的浓度与质量分数恒定)
变(条件改变,平衡发生变化)

3) 判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

三、溶解度(理论&计算)

1) 沉淀溶解平衡的本质
     a. 难溶电解质的溶解平衡
     b. 溶度积Ksp
          i. 溶度积与溶解度的关系。
          ii. 溶度积规则,可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
          iii. 离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系判断饱和程度。
2) 了解沉淀转化的原理
     a. 沉淀的生成
     b. 沉淀的溶解
     c. 沉淀的转化 
3) 溶度积和溶解度的联系与差别
  

四、酸碱盐(理论&计算&定量分析)

1) 酸

     a) 定义:在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物,其稀溶液的PH值小于7。
     b) 酸的分类 及性质
          ①弱酸 ②强酸
2) 碱
     a) 定义:在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,其水溶液的PH值大于7。
     b) 碱的分类及性质
          ①弱碱 ②强碱
3) 盐
     a) 定义:金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
     b).盐的分类
          ①正盐 ②酸式盐 ③碱式盐 ④复盐

4) 酸碱反应
     a) 反应发生方向判断及生成产物预测
     b) 酸碱反应定量计算(pH)

五、电化学

1) 原电池工作原理
     a. 原电池概念
     b. 原电池构成
     c. 原电池工作原理
2) 电解池工作原理
     a. 电解池概念
     b. 电解池构成
     c. 电解池工作原理
     d. 电镀应用
3) 水解反应及生成产物

 

课程逻辑结构紧密, 由易到难,便于学生接受理解,充足的课后练习题,使得学生可以将课堂所学知识得以延伸和应用。

结课目标: 期末成绩至少95%。。

 

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